手工皂-皂化反應

皂化反應（英語：Saponification）
是鹼 , 催化下的酯被水解，而生產出醇和羧酸鹽，尤指油脂的水解。
狹義的講，皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應。這個反應是製造肥皂流程中的一步，因此而得名。其化學反應機制於1823年由法國科學家米歇爾·歐仁·謝弗勒爾（Eugène Chevreul）發現。

化學反應:

皂化反應是一個不可逆 的 放熱反應。
皂化反應是一個較慢的化學反應，為了加快反應速度，可以在化學反應的過程中：
1.以物理方式不斷攪拌溶液以增加分子碰撞的數量(以達trace狀態)
2.達Trace後入模,可以將皂模放入保麗龍箱中保溫,或者覆蓋毛巾,報紙......
   (因為大部份的化學反應在溫度比較高的狀態下,反應進行比較快,
    手工皂入模後其實還在進行著皂化反應)

皂化值:

習慣上，將1g油脂鹼水解所消耗的氫氧化鈉毫克數定義為皂化值。也可以利用它計算油脂的相對分子質量。

肥皂的製成:

脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的鹼水解方程式為：

R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：

• C₁₇H₃₃-：8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。
• C₁₅H₃₁-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。
• C₁₇H₃₅-：正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。

油酸是單不飽和脂肪酸，由油 水解得；
軟、硬脂酸都是飽和脂肪酸，由脂肪 水解得。
上列式子中, R-COONa即是肥皂,而CH2OHCHOHCH2OH就是甘油(丙三醇).

去污原理:

肥皂分子有一端由許多碳和氫所組成的長鏈，稱為親油端；另一端則為親水性的原子團，稱為親水端。
使用肥皂時，油污被親油端吸附著，再由親水端牽入水中，達到洗淨效果。

註: 以上論點出自大學普化,以及維基百科皂化反應